Realizar para el 06-11-14 (EN EL CUADERNO)

Unidades de Concentración Físicas

Unidades de Concentración Químicas



Realizar en el cuaderno las siguientes hojas de trabajo 

Laboratorio 23/10/14

La reacción que se realizo hoy fue: 

 -Ácido Sulfúrico (H2SO4) y Azúcar (3 sobres) 

Práctica 23-10-14 (Técnicas de preparación de soluciones)

Técnicas de preparación de soluciones: 

- Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, 
llamándose disolvente al que está en mayor proporción y soluto al que está en menor 
proporción. Las distintas formas de expresar la relación entre las cantidades de soluto y 
disolvente se llama concentración y se puede expresar de diversas formas: 







































Una solución es una mezcla homogénea de un soluto en un solvente

Clasificación de Soluciones: Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente.

Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican en soluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen.


La solubilidad: es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a una temperatura determinada. 

Pasos para preparar una solución: 

Paso 1: investigar en la tabla periódica la masa atómica de los componentes del NaOH. Paso 2: Cálculo de la Masa molecular del NaOH (1x23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 40 g Paso 3: Cálculo de la Masa de NaOH en 1.000 ml (1L) de solución 0,3 mol/L Planteamiento: Si 1 mol de NaOH equivale a 40 g de NaOH, 0,3 mol de NaOH a cuanto equivale: Paso 4: Masa contenida en los 200 ml de NaOH Una vez obtenido este valor lo que debe hacerse en el laboratorio es pesar 2,4 g de NaOH y disolverlo en aproximadamente 150 ml de agua y luego enrasar el matraz colocando agua hasta que llegue a 200 ml. Y se tendrá una solución de NaOH al 0,3 molar.

Reacciones Químicas 16/10/14

Las reacciones que se realizaron fueron en base al reconocimiento de gases

• Ácido Nítrico (HNO3) con Hierro (Fe)
• Ácido Nítrico (HNO3) con Cobre (Cu)
• Ácido Nítrico (HNO3) con Dicromato de Potasio (K2CR2O7)
• Ácido Nítrico (HNO3) con Sulfato Cuprico (CuSO4)
• 
• Ácido Nítrico con Magnesio en Birutas (Mg)
• Ácido Muriático (Hcl) con Hierro (Fe)
• Ácido Muriático (Hcl) con Cobre (Cu)
• Ácido Muriático (Hcl) con Dicromato de Potasio (K2CR2O7)
• Ácido Muriático (Hcl) con Sulfato Cúprico (CuSO4)
• Ácido Muriático (Hcl) con Magnesio en Birutas (Mg)
• Hexano (C6H4) con Hierro (Fe)
• Hexano (C6H4) con Cobre (Cu)
• Hexano (C6H4) con Dicromato de Potasio (K2CR2O7)
• Hexano (C6H4) con Sulfato Cúprico (CuSO4)
• Hexano (C6H4) con Magnesio en birutas (Mg)
• Tolueno (C6H5-CHE) con Hierro (Fe)
• Tolueno(C6H5-CH3) con Cobre (Cu)
• Tolueno (C6H5-CH3) con Dicromato de Potasio (K2CR2O7)
• Tolueno (C6H5-CH3) con Sulfato Cúprico (CuSO4)
• Tolueno (C6H5-CH3) con Magnesio en Birutas (Mg)

Contenido Taller 17/10/14

Contenido del Taller, viernes 17-10-14

-Nomenclatura Química

-Composición Centesimal

-Formula Empírica

-Completar y balancear reacciones 

-Estequiometria

Materiales: 

Hoja de examen, calculadora, hoja de las valencias y tabla periódica. Aun no se sabe si el taller es en pareja o individual.