Práctica 23-10-14 (Técnicas de preparación de soluciones)

Técnicas de preparación de soluciones: 

- Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, 
llamándose disolvente al que está en mayor proporción y soluto al que está en menor 
proporción. Las distintas formas de expresar la relación entre las cantidades de soluto y 
disolvente se llama concentración y se puede expresar de diversas formas: 







































Una solución es una mezcla homogénea de un soluto en un solvente

Clasificación de Soluciones: Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente.

Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican en soluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen.


La solubilidad: es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a una temperatura determinada. 

Pasos para preparar una solución: 

Paso 1: investigar en la tabla periódica la masa atómica de los componentes del NaOH. Paso 2: Cálculo de la Masa molecular del NaOH (1x23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 40 g Paso 3: Cálculo de la Masa de NaOH en 1.000 ml (1L) de solución 0,3 mol/L Planteamiento: Si 1 mol de NaOH equivale a 40 g de NaOH, 0,3 mol de NaOH a cuanto equivale: Paso 4: Masa contenida en los 200 ml de NaOH Una vez obtenido este valor lo que debe hacerse en el laboratorio es pesar 2,4 g de NaOH y disolverlo en aproximadamente 150 ml de agua y luego enrasar el matraz colocando agua hasta que llegue a 200 ml. Y se tendrá una solución de NaOH al 0,3 molar.